Indiu - Indium
 | |||||||||||||||||||||
| Indiu | |||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Pronunție |
/ Ɪ n d i ə m / ( IN -dee-əm ) |
||||||||||||||||||||
| Aspect | gri lucios argintiu | ||||||||||||||||||||
| Greutate atomică standard A r, std (In) | 114,818 (1) | ||||||||||||||||||||
| Indiu în tabelul periodic | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
| Număr atomic ( Z ) | 49 | ||||||||||||||||||||
| grup | grupa 13 (grupul cu bor) | ||||||||||||||||||||
| Perioadă | perioada 5 | ||||||||||||||||||||
| bloc | bloc p | ||||||||||||||||||||
| Configuratie electronica | [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 1 | ||||||||||||||||||||
| Electroni pe coajă | 2, 8, 18, 18, 3 | ||||||||||||||||||||
| Proprietăți fizice | |||||||||||||||||||||
| Faza la STP | solid | ||||||||||||||||||||
| Punct de topire | 429,7485 K (156,5985 ° C, 313,8773 ° F) | ||||||||||||||||||||
| Punct de fierbere | 2345 K (2072 ° C, 3762 ° F) | ||||||||||||||||||||
| Densitate (aproape rt ) | 7,31 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||
| când este lichid (la mp ) | 7,02 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||
| Punct triplu | 429,7445 K, ~ 1 kPa | ||||||||||||||||||||
| Căldura de fuziune | 3,281 kJ / mol | ||||||||||||||||||||
| Căldura vaporizării | 231,8 kJ / mol | ||||||||||||||||||||
| Capacitatea de căldură molară | 26,74 J / (mol · K) | ||||||||||||||||||||
Presiunea de vapori
| |||||||||||||||||||||
| Proprietăți atomice | |||||||||||||||||||||
| Stări de oxidare | −5, −2, −1, +1, +2, +3 (un oxid amfoteric ) | ||||||||||||||||||||
| Electronegativitate | Scala Pauling: 1,78 | ||||||||||||||||||||
| Energiile de ionizare | |||||||||||||||||||||
| Raza atomică | empiric: 167 pm | ||||||||||||||||||||
| Raza covalentă | 142 ± 5 pm | ||||||||||||||||||||
| Raza Van der Waals | Ora 193 pm | ||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||
| Alte proprietăți | |||||||||||||||||||||
| Apariție naturală | primordial | ||||||||||||||||||||
| Structură cristalină | tetragonal centrat pe corp |
||||||||||||||||||||
| Viteza sunetului subțire | 1215 m / s (la 20 ° C) | ||||||||||||||||||||
| Expansiunea termică | 32,1 µm / (m⋅K) (la 25 ° C) | ||||||||||||||||||||
| Conductivitate termică | 81,8 W / (m⋅K) | ||||||||||||||||||||
| Rezistență electrică | 83,7 nΩ⋅m (la 20 ° C) | ||||||||||||||||||||
| Ordinea magnetică | diamagnetic | ||||||||||||||||||||
| Sensibilitate magnetică molară | −64,0 × 10 −6 cm 3 / mol (298 K) | ||||||||||||||||||||
| Modulul lui Young | 11 GPa | ||||||||||||||||||||
| Duritatea lui Mohs | 1.2 | ||||||||||||||||||||
| Duritatea Brinell | 8,8-10,0 MPa | ||||||||||||||||||||
| Numar CAS | 7440-74-6 | ||||||||||||||||||||
| Istorie | |||||||||||||||||||||
| Descoperire | Ferdinand Reich și Ieronimul Theodor Richter (1863) | ||||||||||||||||||||
| Prima izolare | Ieronimul Theodor Richter (1864) | ||||||||||||||||||||
| Principalii izotopi ai indiului | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
Indiul este un element chimic cu simbolul In și numărul atomic 49. Indiul este cel mai moale metal care nu este un metal alcalin . Este un metal alb-argintiu care seamănă cu aspectul staniu . Este un metal post-tranziție care constituie 0,21 părți pe milion din scoarța Pământului. Indiul are un punct de topire mai mare decât sodiul și galiul , dar mai mic decât litiul și staniul. Din punct de vedere chimic, indiul este similar cu galiul și taliul și este în mare măsură intermediar între cele două în ceea ce privește proprietățile sale. Indiul a fost descoperit în 1863 de Ferdinand Reich și ieronimul Theodor Richter prin metode spectroscopice . Au numit-o după linia albastră indigo din spectrul său. Indiul a fost izolat anul următor.
Indiul este o componentă minoră în minereurile de sulfură de zinc și este produs ca subprodus al rafinamentului de zinc . Este utilizat în special în industria semiconductoarelor , în aliajele metalice cu punct de topire scăzut, cum ar fi lipiturile , în garniturile de vid moale și în producția de acoperiri conductive transparente de oxid de staniu (ITO) pe sticlă. Indiul este considerat un element critic pentru tehnologie .
Indiul nu are rol biologic. Compușii săi sunt toxici atunci când sunt injectați în sânge. Cea mai mare expunere profesională este prin ingestie, din care compușii de indiu nu sunt absorbiți bine și prin inhalare, din care sunt absorbiți moderat.
Proprietăți
Fizic
Indiul este un metal de post-tranziție alb- argintiu , foarte ductil , cu un luciu strălucitor . Este atât de moale ( duritatea Mohs 1.2) încât, la fel ca sodiul, poate fi tăiat cu un cuțit. De asemenea, lasă o linie vizibilă pe hârtie. Este un membru al grupului 13 de pe tabelul periodic și proprietățile sale sunt în mare parte intermediare între vecinii săi verticali galiul și taliul . La fel ca staniu , un strigăt puternic se aude atunci când indiul este îndoit - un sunet trosnit din cauza înfrățirii cristalelor . La fel ca galiul, indiul este capabil să ude sticla. La fel ca ambele, indiul are un punct de topire scăzut , 156,60 ° C (313,88 ° F); mai mare decât omologul său mai ușor, galiu, dar mai mic decât omologul său mai greu, taliu și mai mic decât staniu. Punctul de fierbere este de 2072 ° C (3762 ° F), mai mare decât cel al taliului, dar mai mic decât galiul, invers la tendința generală a punctelor de topire, dar în mod similar tendințelor de pe celelalte grupuri de metale post-tranziție din cauza slăbiciunii a legăturii metalice cu puțini electroni delocalizați.
Densitatea indiului, 7,31 g / cm 3 , este, de asemenea, mai mare decât galiul, dar mai mică decât taliul. Sub temperatura critică , 3,41 K , indiul devine un supraconductor . Indiul cristalizează în sistemul de cristale tetragonale centrate pe corp din grupul spațial I 4 / mmm ( parametri de rețea : a = 325 pm , c = 495 pm): aceasta este o structură cubică ușor distorsionată , centrată pe față , unde fiecare atom de indiu are patru vecinii la 324 pm distanță și opt vecini puțin mai departe (336 pm). Indiul are o solubilitate mai mare în mercurul lichid decât orice alt metal (mai mult de 50 procente în masă de indiu la 0 ° C). Indiul prezintă un răspuns viscoplastic ductil , care se constată că este independent de mărime în tensiune și compresie. Cu toate acestea, are un efect de dimensiune în îndoire și indentare, asociat cu o scară de lungime de ordinul 50-100 µm, semnificativ mare în comparație cu alte metale.
Chimic
Indiul are 49 de electroni, cu o configurație electronică de [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 1 . În compuși, indiul donează cel mai frecvent cei trei electroni ultraperiferici pentru a deveni indiu (III), în 3+ . În unele cazuri, perechea de electroni 5s nu este donată, rezultând indiu (I), In + . Stabilizarea stării monovalente este atribuită efectului de pereche inertă , în care efectele relativiste stabilizează orbitalul 5s, observat în elementele mai grele. Taliul ( omologul mai greu al indiului ) prezintă un efect și mai puternic, determinând oxidarea taliului (I) mai probabil decât taliul (III), în timp ce galiul (omologul mai ușor al indiului) prezintă de obicei doar starea de oxidare +3. Astfel, deși taliul (III) este un agent oxidant moderat puternic , indiul (III) nu este, și mulți compuși ai indiului (I) sunt agenți reducători puternici . În timp ce energia necesară pentru a include electronii s în legătura chimică este cea mai mică pentru indiu din grupul 13 de metale, energiile de legătură scad în jos, astfel încât, prin indiu, energia eliberată în formarea a două legături suplimentare și atingerea stării +3 nu este întotdeauna suficient pentru a depăși energia necesară pentru a implica electronii 5s. Oxidul și hidroxidul de indiu (I) sunt mai bazice, iar oxidul și hidroxidul de indiu (III) sunt mai acide.
Un număr de potențiale standard ale electrodului, în funcție de reacția studiată, sunt raportate pentru indiu, reflectând stabilitatea scăzută a stării de oxidare +3:
În 2+ + e - ⇌ În + E 0 = -0,40 V În 3+ + e - ⇌ În 2+ E 0 = -0,49 V În 3+ + 2 e - ⇌ În + E 0 = -0,443 V În 3+ + 3 e - ⇌ În E 0 = -0,3382 V În + + e - ⇌ În E 0 = -0,14 V
Indiul metalic nu reacționează cu apa, dar este oxidat de agenți de oxidare mai puternici, cum ar fi halogeni, pentru a da compuși de indiu (III). Nu formează o borură , silicură sau carbură , iar hidrura InH 3 are în cel mai bun caz o existență tranzitorie în soluții eterice la temperaturi scăzute, fiind suficient de instabilă pentru a polimeriza spontan fără coordonare. Indiul este destul de bazic în soluție apoasă, prezentând doar caracteristici amfotere ușoare și, spre deosebire de omologii săi mai ușori, aluminiu și galiu, este insolubil în soluții alcaline apoase.
Izotopi
Indiul are 39 de izotopi cunoscuți , variind ca număr de masă de la 97 la 135. Doar doi izotopi apar în mod natural ca nuclizi primordiali : indiu-113, singurul izotop stabil și indiu-115, care are un timp de înjumătățire de 4,41 × 10 14 ani , patru ordine de mărime mai mari decât vârsta Universului și de aproape 30.000 de ori mai mari decât cea a toriului natural . Timpul de înjumătățire de 115 In este foarte lung, deoarece degradarea beta la 115 Sn este interzisă rotirii . Indiul-115 reprezintă 95,7% din tot indiul. Indiul este unul dintre cele trei elemente cunoscute (celelalte fiind telur și reniu ) din care izotopul stabil este mai puțin abundent în natură decât radioizotopii primordiali de lungă durată.
Cel mai stabil izotop artificial este indiu-111 , cu un timp de înjumătățire de aproximativ 2,8 zile. Toți ceilalți izotopi au timp de înjumătățire mai scurt de 5 ore. Indiul are, de asemenea, 47 de meta-stări, dintre care indiul-114m1 (timpul de înjumătățire aproximativ 49,51 zile) este cel mai stabil, mai stabil decât starea de bază a oricărui izotop de indiu, altul decât primordialul. Toate decăderea prin tranziție izomerică . Izotopii de indiu mai ușori de 115 În decadere predominantă prin captarea electronilor sau emisie de pozitroni pentru a forma izotopi de cadmiu , în timp ce ceilalți izotopi de indiu de la 115 In și mai mare se descompun predominant prin decăderea beta-minus pentru a forma izotopi de staniu.
Compuși
Indiu (III)
-chlorid.png)
Oxidul de indiu (III) , în 2 O 3 , se formează atunci când indiul metalic este ars în aer sau când hidroxidul sau azotatul este încălzit. În 2 O 3 adoptă o structură precum alumina și este amfoteră, care este capabilă să reacționeze atât cu acizi, cât și cu baze. Indiul reacționează cu apa pentru a reproduce hidroxidul de indiu (III) solubil , care este, de asemenea, amfoter; cu alcalii pentru a produce indati (III); și cu acizi pentru a produce săruri de indiu (III):
- În (OH) 3 + 3 HCI → InCl 3 + 3 H 2 O
Sesquichalcogenidele analoage cu sulf , seleniu și telur sunt, de asemenea, cunoscute. Indiul formează trihalidele așteptate . Clorurare, bromurare și iodurarea în produse incolor INCL 3 , InBr 3 și galben .ini 3 . Compușii sunt acizi Lewis , oarecum asemănători cu trihalidele de aluminiu mai cunoscute. Din nou , ca și compusul de aluminiu înrudit, Inf 3 este polimeric.
Reacția directă a indiu cu Pnictogen produce gri sau metaloizi III-V semiconductori . Multe dintre ele se descompun încet în aer umed, necesitând o depozitare atentă a compușilor semiconductori pentru a preveni contactul cu atmosfera. Nitrura de indiu este ușor atacată de acizi și alcalii.
Indiu (I)
Compușii cu indiu (I) nu sunt obișnuiți. Clorura, bromura și iodura sunt profund colorate, spre deosebire de trihalurile părinte din care sunt preparate. Fluorul este cunoscut doar ca un compus gazos instabil. Pulberea neagră de oxid de indiu (I) se produce atunci când oxidul de indiu (III) se descompune la încălzire la 700 ° C.
Alte stări de oxidare
Mai rar, indiul formează compuși în stare de oxidare +2 și chiar stări de oxidare fracționată. De obicei, astfel de materiale prezintă o legătură In-In, mai ales în halogenurile In 2 X 4 și [In 2 X 6 ] 2− și diverse subcalcogenide, cum ar fi In 4 Se 3 . Se știe că mai mulți alți compuși combină indiu (I) și indiu (III), cum ar fi In I 6 (In III Cl 6 ) Cl 3 , In I 5 (In III Br 4 ) 2 (In III Br 6 ), In I În III Br 4 .
Compuși organoindiali
Compușii organoindiali prezintă legături In-C. Majoritatea sunt derivați din In (III), dar ciclopentadienilindiul (I) este o excepție. A fost primul compus organoindiu (I) cunoscut și este polimeric, constând din lanțuri în zig-zag cu atomi alternativi de indiu și complexe ciclopentadienil . Poate că cel mai cunoscut compus organoindiu este trimetilindiul , In (CH 3 ) 3 , utilizat pentru prepararea anumitor materiale semiconductoare.
Istorie
În 1863, chimiștii germani Ferdinand Reich și Ieronimul Theodor Richter testau minereuri din minele din jurul orașului Freiberg, Saxonia . Au dizolvat mineralele pirită , arsenopirită , galenă și sfalerită în acid clorhidric și clorură de zinc brută distilată . Reich, care era daltonist , l-a angajat pe Richter ca asistent pentru detectarea liniilor spectrale colorate. Știind că minereurile din acea regiune conțin uneori taliu , au căutat liniile spectrale de emisie de taliu verde. În schimb, au găsit o linie albastră strălucitoare. Deoarece acea linie albastră nu se potrivea cu niciun element cunoscut, au emis ipoteza că un element nou era prezent în minerale. Ei au numit elementul indiu, din culoarea indigo văzută în spectrul său, după indicumul latin , care înseamnă „India”.
Richter a continuat să izoleze metalul în 1864. La Târgul Mondial din 1867 a fost prezentat un lingou de 0,5 kg (1,1 lb) . Reich și Richter au căzut mai târziu când acesta din urmă a pretins că este singurul descoperitor.
Apariție
Indiul este creat prin procesul de lungă durată (până la mii de ani) s (captare lentă a neutronilor) în stelele cu masă mică până la medie (cu o masă cuprinsă între 0,6 și 10 mase solare ). Când un atom de argint-109 captează un neutron, acesta se transmutează în argint-110, care apoi suferă degradarea beta pentru a deveni cadmiu-110. Capturând neutroni suplimentari, acesta devine cadmiu-115, care se descompune în indiu-115 cu o altă descompunere beta . Aceasta explică de ce izotopul radioactiv este mai abundent decât cel stabil. Izotopul indiu stabil, indiu-113, este unul dintre nucleii p , a cărui origine nu este pe deplin înțeleasă; deși se știe că indiul-113 se produce direct în procesele s- și r (captare rapidă a neutronilor) și, de asemenea, ca fiică a cadmiului-113 cu o viață foarte lungă, care are un timp de înjumătățire de aproximativ opt patrilioane de ani, acest lucru nu poate explica toți indii-113.
Indiul este cel de - al 68 - lea cel mai abundent element din scoarța Pământului la aproximativ 50 ppb . Acest lucru este similar cu abundența crustală de argint , bismut și mercur . Foarte rar își formează propriile sale minerale sau apare sub formă elementară. Se cunosc mai puțin de 10 minerale de indiu, cum ar fi roquesitul (CuInS 2 ), și niciunul nu apare la concentrații suficiente pentru extracția economică. În schimb, indiul este de obicei o componentă a minereurilor mai obișnuite, cum ar fi sfalerita și calcopirita . Din acestea, poate fi extras ca subprodus în timpul topirii. În timp ce îmbogățirea indiului din aceste zăcăminte este mare în raport cu abundența sa de crustă, este insuficientă, la prețurile actuale, pentru a sprijini extracția indiului ca produs principal.
Există diferite estimări ale cantităților de indiu conținute în minereurile altor metale. Cu toate acestea, aceste cantități nu pot fi extrase fără extragerea materialelor gazdă (consultați Producția și disponibilitatea). Astfel, disponibilitatea indiului este determinată fundamental de rata la care sunt extrase aceste minereuri și nu de cantitatea lor absolută. Acesta este un aspect care este adesea uitat în dezbaterea actuală, de exemplu, de către grupul Graedel de la Yale în evaluările lor de criticitate, explicând timpii paradoxal scăzuți ai epuizării citate de unele studii.
Producție și disponibilitate
Indiul este produs exclusiv ca subprodus în timpul procesării minereurilor altor metale. Principalul său material sursă sunt minereurile sulfidice de zinc, unde este găzduit în mare parte de sfalerită. Cantități minore sunt probabil extrase și din minereuri sulfidice de cupru. În timpul procesului de topire a zincului , prăjirea-levigarea electrolitică , indiul se acumulează în reziduurile bogate în fier. Din acestea, poate fi extras în diferite moduri. De asemenea, poate fi recuperat direct din soluțiile de proces. Purificarea ulterioară se face prin electroliză . Procesul exact variază în funcție de modul de funcționare al topitoriei.
Starea sa de subprodus înseamnă că producția de indiu este limitată de cantitatea de minereuri sulfidice de zinc (și cupru) extrase în fiecare an. Prin urmare, disponibilitatea sa trebuie discutată în termeni de potențial de aprovizionare. Potențialul de aprovizionare al unui produs secundar este definit ca acea cantitate care poate fi extrasă economic din materialele gazdă pe an în condițiile actuale ale pieței (adică tehnologie și preț). Rezervele și resursele nu sunt relevante pentru produsele secundare, deoarece nu pot fi extrase independent de produsele principale. Estimările recente stabilesc potențialul de aprovizionare cu indiu la minimum 1.300 t / an din minereuri sulfidice de zinc și 20 t / an din minereuri sulfidice de cupru. Aceste cifre sunt semnificativ mai mari decât producția actuală (655 t în 2016). Astfel, viitoare creșteri majore ale producției secundare de indiu vor fi posibile fără creșteri semnificative ale costurilor de producție sau ale prețului. Prețul mediu al indiului în 2016 a fost de 240 USD / kg, în scădere de la 705 USD / kg în 2014.
China este un producător de frunte de indiu (290 de tone în 2016), urmată de Coreea de Sud (195 t), Japonia (70 t) și Canada (65 t). Resursele Teck rafinărie din Trail, British Columbia , este o mare sursă unică de producători indiu, cu o producție de 32,5 tone în 2005, 41,8 tone în 2004 și 36,1 tone în 2003.
Consumul primar de indiu la nivel mondial este producția de LCD . Cererea a crescut rapid de la sfârșitul anilor 1990 până în 2010, odată cu popularitatea monitoarelor LCD și a televizoarelor, care reprezintă acum 50% din consumul de indiu. Eficiența sporită a producției și reciclarea (în special în Japonia) mențin un echilibru între cerere și ofertă. Potrivit UNEP , rata de reciclare la sfârșitul perioadei de viață a indiului este mai mică de 1%.
Aplicații
În 1924, sa constatat că indiul are o proprietate importantă de stabilizare a metalelor neferoase și a devenit prima utilizare semnificativă a elementului. Prima aplicație pe scară largă pentru indiu a fost acoperirea rulmenților la motoarele de aeronave de înaltă performanță din timpul celui de-al doilea război mondial , pentru a proteja împotriva deteriorării și coroziunii ; aceasta nu mai este o utilizare majoră a elementului. Noi utilizări au fost găsite în aliaje fuzibile , lipituri și electronice . În anii 1950, s-au folosit mici margele de indiu pentru emițătorii și colectoarele tranzistoarelor de joncțiune din aliaj PNP . La mijlocul și sfârșitul anilor 1980, dezvoltarea semiconductoarelor de fosfură de indiu și a filmelor subțiri de oxid de staniu de indiu pentru afișajele cu cristale lichide (LCD) au trezit mult interes. Până în 1992, aplicația pentru film subțire a devenit cea mai mare utilizare finală.
Oxidul de indiu (III) și oxidul de staniu (ITO) sunt utilizate ca acoperire conductivă transparentă pe substraturile de sticlă din panourile electroluminescente . Oxidul de staniu de indiu este utilizat ca filtru ușor în lămpile cu vapori de sodiu de joasă presiune . Radiația infraroșie este reflectată înapoi în lampă, care crește temperatura în interiorul tubului și îmbunătățește performanța lămpii.
Indium are multe aplicații legate de semiconductori . Unii compuși de indiu, cum ar fi antimonida de indiu și fosfura de indiu , sunt semiconductori cu proprietăți utile: un precursor este de obicei trimetilindiul (TMI), care este, de asemenea, utilizat ca dopant semiconductor în semiconductorii compuși II-VI . InAs și InSb sunt utilizate pentru tranzistoarele de temperatură joasă și InP pentru tranzistoarele de temperatură înaltă. Cele semiconductori compus InGaN și INGAP sunt utilizate în diode emițătoare de lumină (LED) și diode laser. Indiul este utilizat în fotovoltaice ca selenură de indiu-galiu semiconductor de cupru (CIGS), numită și celule solare CIGS , un tip de celulă solară cu film subțire de a doua generație . Indiul este utilizat în tranzistoarele de joncțiune bipolare PNP cu germaniu : atunci când este lipit la temperatură scăzută, indiul nu stresează germaniu.
Sârma de indiu este utilizată ca etanșare sub vid și ca conductor termic în aplicații criogenice și ultra-vidate , în aplicații de fabricație precum garniturile care se deformează pentru a umple golurile. Datorită plasticității sale mari și a aderenței la metale, foile de indiu sunt uneori folosite pentru lipirea la rece în circuite cu microunde și îmbinări de ghid de undă , unde lipirea directă este complicată. Indiul este un ingredient din galinstanul aliaj de galiu-indiu-staniu , care este lichid la temperatura camerei și înlocuiește mercurul în unele termometre . Alte aliaje de indiu cu bismut , cadmiu , plumb și staniu , care au puncte de topire mai mari, dar încă scăzute (între 50 și 100 ° C), sunt utilizate în sistemele de aspersoare de incendiu și în regulatoarele de căldură.
Indiul este unul dintre mulți înlocuitori ai mercurului din bateriile alcaline pentru a preveni coroziunea zincului și eliberarea hidrogenului gazos. Indiul este adăugat la unele aliaje de amalgam dentar pentru a reduce tensiunea superficială a mercurului și pentru a permite mai puțin mercur și o amalgamare mai ușoară.
Secțiunea transversală ridicată de captură de neutroni a Indiului pentru neutroni termici îl face adecvat pentru utilizare în tije de control pentru reactoarele nucleare , de obicei într-un aliaj de 80% argint , 15% indiu și 5% cadmiu . În ingineria nucleară, reacțiile (n, n ') de 113 In și 115 In sunt utilizate pentru a determina magnitudinea fluxurilor de neutroni.
În 2009, profesorul Mas Subramanian și asociații de la Universitatea de Stat din Oregon au descoperit că indiul poate fi combinat cu itriu și mangan pentru a forma un pigment intens albastru , netoxic, inert, rezistent la decolorare , albastru YInMn , primul nou pigment albastru anorganic descoperit în 200 de ani.
Rolul biologic și precauțiile
| Pericole | |
|---|---|
| Pictograme GHS |
|
| GHS Cuvânt de avertizare | Avertizare |
| H302 , H312 , H332 , H315 , H319 , H335 | |
| P261 , P280 , P305 + 351 + 338 | |
| NFPA 704 (diamant de foc) | |
Indiul nu are rol metabolic în niciun organism. În mod similar cu sărurile de aluminiu, ionii indiu (III) pot fi toxici pentru rinichi atunci când sunt administrați prin injecție. Oxidul de staniu și fosfura de indiu dăunează sistemului imunitar și pulmonar, predominant prin indiu ionic, deși oxidul de indiu hidratat este de peste patruzeci de ori mai toxic atunci când este injectat, măsurat prin cantitatea de indiu introdusă. Indiu-111 radioactiv (în cantități foarte mici pe bază chimică) este utilizat în testele de medicină nucleară , ca radiotrasor pentru a urmări mișcarea proteinelor marcate și a celulelor albe din sânge în organism. Compușii cu indiu nu sunt preponderent absorbiți la ingestie și sunt absorbiți doar moderat la inhalare; acestea tind să fie depozitate temporar în mușchi , piele și oase înainte de a fi excretate, iar timpul de înjumătățire biologică al indiului este de aproximativ două săptămâni la om.
Oamenii pot fi expuși la indiu la locul de muncă prin inhalare, ingestie, contact cu pielea și contact cu ochii. Plămânul cu indiu este o boală pulmonară caracterizată prin proteinoză alveolară pulmonară și fibroză pulmonară, descrisă pentru prima dată de cercetătorii japonezi în 2003. Începând din 2010, au fost descrise 10 cazuri, deși mai mult de 100 de lucrători la indiu au documentat anomalii respiratorii. Institutul National pentru Securitate si Sanatate a stabilit o limită de expunere recomandată (REL) de 0,1 mg / m 3 pe o zi de lucru de opt ore.
Vezi si
Referințe
Surse
- Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1984). Chimia elementelor . Oxford: Pergamon Press . ISBN 978-0-08-022057-4.
linkuri externe
- Indiu la tabelul periodic al videoclipurilor (Universitatea din Nottingham)
- Agenți reducători> Indiu scăzut valent
- Ghid de buzunar NIOSH pentru pericole chimice (centre pentru controlul și prevenirea bolilor)