Paladiu - Palladium
.jpg) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Paladiu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Pronunție |
/ P ə l eɪ d i ə m / |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aspect | alb argintiu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Greutate atomică standard A r, std (Pd) | 106,42 (1) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Paladiu în tabelul periodic | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Număr atomic ( Z ) | 46 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| grup | grupul 10 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Perioadă | perioada 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| bloc | blocare d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuratie electronica | [ Kr ] 4d 10 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electroni pe coajă | 2, 8, 18, 18 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Proprietăți fizice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Faza la STP | solid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punct de topire | 1828,05 K (1554,9 ° C, 2830,82 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punct de fierbere | 3236 K (2963 ° C, 5365 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densitate (aproape rt ) | 12,023 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| când este lichid (la mp ) | 10,38 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Căldura de fuziune | 16,74 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Căldura de vaporizare | 358 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacitatea de căldură molară | 25,98 J / (mol · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presiunea de vapori
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Proprietăți atomice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Stări de oxidare | 0 , +1, +2 , +3, +4 (unoxidușor bazic ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegativitate | Scala Pauling: 2.20 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Energiile de ionizare | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raza atomică | empiric: 137 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raza covalentă | 139 ± 6 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raza Van der Waals | Ora 163 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Alte proprietăți | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariție naturală | primordial | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Structură cristalină | cub centrat pe față (fcc) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Viteza sunetului subțire | 3070 m / s (la 20 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Expansiunea termică | 11,8 µm / (m⋅K) (la 25 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivitate termică | 71,8 W / (m⋅K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rezistență electrică | 105,4 nΩ⋅m (la 20 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ordinea magnetică | paramagnetic | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sensibilitate magnetică molară | +567,4 × 10 −6 cm 3 / mol (288 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulul lui Young | 121 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modul de forfecare | 44 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modul în vrac | 180 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raportul Poisson | 0,39 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Duritatea lui Mohs | 4,75 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Duritatea Vickers | 400–600 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Duritatea Brinell | 320–610 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numar CAS | 7440-05-3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Istorie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Denumire | după asteroidul Pallas , el însuși numit după Pallas Athena | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Descoperire și prima izolare | William Hyde Wollaston (1802) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Principalii izotopi ai paladiului | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Paladiul este un element chimic cu simbolul Pd și numărul atomic 46. Este un metal alb-argintiu rar și strălucitor descoperit în 1803 de chimistul englez William Hyde Wollaston . El l-a numit după asteroidul Pallas , care a fost el însuși numit după epitetul zeiței grecești Athena , dobândit de ea când a ucis-o pe Pallas . Paladiu, platină , rodiu , ruteniu , iridiu și osmiu formează un grup de elemente denumite metale din grupul platinei (PGM). Au proprietăți chimice similare, dar paladiul are cel mai scăzut punct de topire și este cel mai puțin dens dintre ele.
Mai mult de jumătate din aprovizionarea cu paladiu și congenerul său de platină este utilizată la convertoarele catalitice , care transformă până la 90% din gazele nocive din evacuarea automobilelor ( hidrocarburi , monoxid de carbon și dioxid de azot ) în substanțe mai puțin nocive ( azot , dioxid de carbon) și vapori de apă ). Paladiul este, de asemenea, utilizat în electronică, stomatologie , medicină , purificarea hidrogenului , aplicații chimice, tratarea apelor subterane și bijuterii. Paladiul este o componentă cheie a pilelor de combustibil , care reacționează hidrogenul cu oxigenul pentru a produce electricitate, căldură și apă.
Depozitele de minereu de paladiu și alte PGM sunt rare. Cele mai extinse zăcăminte au fost găsite în centura de norită a complexului Bushveld Igneous care acoperă bazinul Transvaal din Africa de Sud, complexul Stillwater din Montana , Statele Unite; Bazinul Sudbury și Thunder Bay District din Ontario , Canada, și Complexul Norilsk din Rusia. Reciclarea este, de asemenea, o sursă, în mare parte din convertoarele catalitice uzate. Numeroasele aplicații și sursele limitate de aprovizionare duc la un interes considerabil pentru investiții .
Caracteristici
Paladiu aparține grupului 10 din tabelul periodic, dar configurația în electronii cei mai exteriori este în conformitate cu regula lui Hund . Electronii din orbitalul de 5 s migrează pentru a umple orbitalii de 4 d , deoarece este mai favorabil din punct de vedere energetic să ai o carcasă 4d 10 complet umplută în loc de configurația 5s 2 4d 8 .
| Z | Element | Număr de electroni / carcasă |
|---|---|---|
| 28 | nichel | 2, 8, 16, 2 (sau 2, 8, 17, 1) |
| 46 | paladiu | 2, 8, 18, 18, 0 |
| 78 | platină | 2, 8, 18, 32, 17, 1 |
| 110 | darmstadtium | 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2 (previzionat) |
Această configurație 5s 0 , unică în perioada 5 , face ca paladiu să fie cel mai greu element având o singură învelișă electronică incompletă , cu toate învelișurile de deasupra ei goale.
Paladiu are aspectul unui metal moale, alb-argintiu, care seamănă cu platina. Este cel mai puțin dens și are cel mai scăzut punct de topire al metalelor din grupul platinei. Este moale și ductil la recoacere și crește foarte mult ca rezistență și duritate când se lucrează la rece. Paladiul se dizolvă încet în acid azotic concentrat , în acid sulfuric fierbinte și concentrat , și când este măcinat fin, în acid clorhidric . Se dizolvă ușor la temperatura camerei în aqua regia .
Paladiul nu reacționează cu oxigenul la temperatura standard (și, prin urmare, nu se murdărește în aer ). Paladiu încălzit la 800 ° C va produce un strat de oxid de paladiu (II) (PdO). Poate dezvolta încet o ușoară colorație maronie în timp, probabil datorită formării unui strat superficial al monoxidului său.
Pelicule Paladiu cu defecte produse prin bombardament cu particule alfa la temperatură scăzută exponat supraconductivitatii având T c = 3,2 K.
Izotopi
Paladiul natural este compus din șapte izotopi , dintre care șase sunt stabile. Cei mai stabili radioizotopi sunt 107 Pd cu un timp de înjumătățire de 6,5 milioane de ani (găsit în natură), 103 Pd cu 17 zile și 100 Pd cu 3,63 zile. Alți optsprezece radioizotopi au fost caracterizați cu greutăți atomice variind de la 90,94948 (64) u ( 91 Pd) la 122,93426 (64) u ( 123 Pd). Acestea au timp de înjumătățire mai mic de treizeci de minute, cu excepția 101 Pd (timp de înjumătățire: 8,47 ore), 109 Pd (timp de înjumătățire: 13,7 ore) și 112 Pd (timp de înjumătățire: 21 ore).
Pentru izotopii cu valori ale unității de masă atomică mai mici decât cel al celui mai abundent izotop stabil, 106 Pd, modul de dezintegrare primară este captarea electronilor , produsul de dezintegrare primar fiind rodiu. Modul principal de descompunere pentru acei izotopi de Pd cu masa atomică mai mare de 106 este decăderea beta , produsul primar al acestei descompuneri fiind argintul .
Radiogenic 107 Ag este un produs de degradare de 107 Pd și a fost descoperit pentru prima dată în 1978 în meteoritul Santa Clara din 1976. Descoperitorii sugerează că coalescența și diferențierea planetelor mici cu miez de fier s-ar fi putut produce la 10 milioane de ani după un eveniment nucleosintetic . Corelațiile 107 Pd versus Ag observate în corpuri, care au fost topite de la acumularea sistemului solar , trebuie să reflecte prezența nucleilor de scurtă durată în sistemul solar timpuriu.
Compuși
Compușii paladiului există în principal în starea de oxidare 0 și +2. Sunt recunoscute și alte state mai puțin frecvente. În general, compușii paladiului sunt mai asemănători cu cei ai platinei decât cei ai oricărui alt element.
Structura α- PdCl 2
Structura β- PDCl 2
-chloride-xtal-3D-balls.png)
Paladiu (II)
Clorura de paladiu (II) este principala materie primă pentru alți compuși de paladiu. Apare prin reacția paladiului cu clorul. Este utilizat pentru a prepara catalizatori eterogeni de paladiu, cum ar fi paladiu pe sulfat de bariu, paladiu pe carbon și clorură de paladiu pe carbon. Soluțiile de PdC 2 în acid azotic reacționează cu acid acetic pentru a da acetat de paladiu (II) , de asemenea , un reactiv versatil. PdCl 2 reacționează cu liganzi (L) pentru a da complexe plane pătrate de tipul PdCl 2 L 2 . Un exemplu de astfel de complexe este derivatul benzonitril PdX 2 (PhCN) 2 .
Diclorura complexă de bis (trifenilfosfină) paladiu (II) este un catalizator util.
2.jpg)
_Johns-Manville_Reef,_Stillwater_Complex.jpg)
Paladiu (0)
Paladiul formează o gamă de complexe zerovalente cu formula PdL 4 , PdL 3 și PdL 2 . De exemplu, reducerea unui amestec de PdC 2 (PPh 3 ) 2 și PPh 3 dă tetrakis (trifenilfosfină) paladiu (0) :
- 2 PdCl 2 (PPh 3 ) 2 + 4 PPh 3 + 5 N 2 H 4 → 2 Pd (PPh 3 ) 4 + N 2 + 4 N 2 H 5 + Cl -
Un alt complex major de paladiu (0), tris (dibenzilideneacetonă) dipaladiu (0) (Pd 2 (dba) 3 ), este preparat prin reducerea tetracloropaladatului de sodiu în prezența dibenzilideneacetonei .
Paladiu (0), precum și paladiu (II), sunt catalizatori în reacțiile de cuplare , așa cum a fost recunoscut de Premiul Nobel pentru chimie din 2010 lui Richard F. Heck , Ei-ichi Negishi și Akira Suzuki . Astfel de reacții sunt practicate pe scară largă pentru sinteza substanțelor chimice fine. Reacțiile de cuplare importante includ cuplajul Heck , Suzuki , Sonogashira , reacțiile Stille și cuplajul Kumada . Acetat de paladiu (II) , tetrakis (trifenilfosfină) paladiu (0) (Pd (PPh 3 ) 4 și tris (dibenzilideneacetonă) dipaladiu (0) (Pd 2 (dba) 3 ) servesc fie ca catalizatori, fie ca precatalizatori.
Alte stări de oxidare
Deși compușii Pd (IV) sunt relativ rare, un exemplu este hexacloropaladatul de sodiu (IV) , Na 2 [PdCl 6 ]. Câțiva compuși de paladiu (III) sunt, de asemenea, cunoscuți. Paladiul (VI) a fost revendicat în 2002, dar ulterior a fost respins.
Există complexe mixte de paladiu de valență, de exemplu, Pd 4 (CO) 4 (OAc) 4 Pd (acac) 2 formează o structură infinită a lanțului Pd, cu Pd 4 (CO) 4 (OAc) 4 și Pd (acac) 2 unități interconectate alternativ .
Când este aliat cu un element mai electropozitiv , Paladiu poate dobândi o sarcină negativă. Astfel de compuși sunt cunoscuți sub numele de paladide, cum ar fi paladida de galiu . Paladide cu stoichiometrie RPd 3 există unde R este Scandium , Yttrium sau oricare dintre lantanide .
Apariție
.PNG)
Întrucât producția globală de paladiu a ajuns la 208.000 de kilograme în 2016, Rusia a fost cel mai mare producător cu 82.000 de kilograme, urmată de Africa de Sud, Canada și SUA Compania rusă Norilsk Nickel ocupă primul loc printre cei mai mari producători de paladiu la nivel global, reprezentând 39% din lume producție.
Paladiul poate fi găsit ca un metal liber aliat cu aur și alte metale din grupul de platină în depozite de placer din Munții Ural , Australia , Etiopia , America de Nord și de Sud . Pentru producția de paladiu, aceste depozite joacă doar un rol minor. Cele mai importante surse comerciale sunt depozitele de nichel - cupru găsite în bazinul Sudbury , Ontario , și depozitele Norilsk – Talnakh din Siberia . Celălalt depozit mare este depozitul de metale din grupul de platină Merensky Reef din complexul Bushveld Igneous Africa de Sud . Complexul igneu Stillwater din Montana și corpul minereu din zona Roby din complexul igneu Lac des Îles din Ontario sunt celelalte două surse de paladiu din Canada și Statele Unite. Paladiul se găsește în mineralele rare cooperită și polarită . Se cunosc multe mai multe minerale Pd, dar toate sunt foarte rare.
Paladiul este produs și în reactoarele cu fisiune nucleară și poate fi extras din combustibilul nuclear uzat (vezi sinteza metalelor prețioase ), deși această sursă de paladiu nu este utilizată. Niciuna dintre instalațiile de reprocesare nucleară existente nu este echipată pentru a extrage paladiu din deșeurile radioactive de nivel înalt .
Aplicații
Cea mai mare utilizare a paladiului în prezent se face la convertoarele catalitice. Paladiul este, de asemenea, utilizat în bijuterii, stomatologie , fabricarea ceasurilor , benzi de testare a zahărului din sânge, bujii pentru avioane , instrumente chirurgicale și contacte electrice . Paladiu este, de asemenea, utilizat pentru a face flauturi profesionale transversale (concert sau clasice) . Ca marfă, lingoul de paladiu are coduri valutare ISO XPD și 964. Paladiul este unul dintre cele patru metale care au astfel de coduri, celelalte fiind aur , argint și platină. Deoarece adsorbe hidrogenul, paladiul a fost o componentă cheie a controversatelor experimente de fuziune la rece de la sfârșitul anilor 1980.
Cataliză
Când este împărțit fin, la fel ca în cazul paladiului pe carbon , paladiul formează un catalizator versatil ; accelerează procesele catalitice eterogene , cum ar fi hidrogenarea , dehidrogenarea și crăparea petrolului . Paladiul este, de asemenea, esențial pentru catalizatorul Lindlar , numit și Paladiu Lindlar. Un număr mare de reacții de legare carbon-carbon în chimia organică sunt facilitate de catalizatorii compuși de paladiu. De exemplu:
- Heck reacție
- Cuplaj Suzuki
- Reacții Tsuji-Trost
- Proces Wacker
- Reacția Negishi
- Cuplaj Stille
- Cuplaj Sonogashira
(A se vedea compușii de paladiu și reacțiile de cuplare catalizate de paladiu .)
Când este dispersat pe materiale conductoare, paladiul este un excelent electrocatalizator pentru oxidarea alcoolilor primari în medii alcaline. Paladiul este, de asemenea, un metal versatil pentru cataliza omogenă , utilizat în combinație cu o mare varietate de liganzi pentru transformări chimice foarte selective.
În 2010, Premiul Nobel pentru chimie a fost acordat „pentru cuplaje încrucișate catalizate de paladiu în sinteză organică” lui Richard F. Heck , Ei-ichi Negishi și Akira Suzuki . Un studiu din 2008 a arătat că paladiul este un catalizator eficient pentru legăturile carbon-fluor .
Cataliza paladiului este utilizată în principal în chimia organică și în aplicațiile industriale, deși utilizarea sa este în creștere ca instrument pentru biologia sintetică ; în 2017, activitatea catalitică in vivo eficientă a nanoparticulelor de paladiu a fost demonstrată la mamifere pentru tratarea bolilor.
Electronică
A doua cea mai mare aplicație a paladiului în electronică este în condensatoarele ceramice cu mai multe straturi în care pentru electrozi este utilizat paladiu (și aliaj de paladiu-argint). Paladiu (uneori aliat cu nichel) este sau poate fi utilizat pentru placarea componentelor și a conectorilor în electronice de larg consum și în materiale de lipit. Sectorul electronic a consumat 1,07 milioane uncii de troi (33 tone) de paladiu în 2006, potrivit unui raport Johnson Matthey .
Tehnologie
Hidrogenul se difuzează ușor prin paladiu încălzit, iar reactoarele cu membrană cu membrane Pd sunt utilizate în producția de hidrogen de înaltă puritate. Paladiul este utilizat în electrozii de paladiu-hidrogen în studiile electrochimice. Clorura de paladiu (II) catalizează ușor monoxid de carbon gazos în dioxid de carbon și este utilă în detectoarele de monoxid de carbon .
Depozitarea hidrogenului
Paladiu adsorbe ușor hidrogenul la temperatura camerei, formând hidrură de paladiu PdH x cu x mai puțin de 1. Deși această proprietate este comună multor metale de tranziție, paladiu are o capacitate de absorbție deosebit de mare și nu își pierde ductilitatea până când x se apropie de 1. Această proprietate are a fost investigat în proiectarea unui mediu de stocare a combustibilului cu hidrogen eficient, ieftin și sigur, deși paladiu în sine este în prezent prohibitiv costisitor în acest scop. Conținutul de hidrogen din paladiu poate fi legat de susceptibilitatea magnetică , care scade odată cu creșterea hidrogenului și devine zero pentru PdH 0,62 . La orice raport mai mare, soluția solidă devine diamagnetică .
Stomatologie
Paladiul este utilizat în cantități mici (aproximativ 0,5%) în unele aliaje de amalgam dentar pentru a reduce coroziunea și pentru a crește luciul metalic al restaurării finale.
Bijuterii
Paladiul a fost folosit ca metal prețios în bijuterii din 1939 ca alternativă la platină în aliajele numite „ aur alb ”, unde culoarea albă naturală a paladiului nu necesită placare cu rodiu . Paladiul este mult mai puțin dens decât platina. Similar cu aurul, paladiul poate fi bătut în frunze subțiri de până la 100 nm ( 1 ⁄ 250.000 in). Spre deosebire de platină, paladiul se poate decolora la temperaturi peste 400 ° C (752 ° F) din cauza oxidării, făcându-l mai fragil și, prin urmare, mai puțin potrivit pentru utilizarea în bijuterii; pentru a preveni acest lucru, paladiul destinat bijuteriilor este încălzit în condiții controlate.
Înainte de 2004, principala utilizare a paladiului în bijuterii era fabricarea aurului alb. Paladiul este unul dintre cele mai populare trei metale de aliere din aurul alb (se poate folosi și nichel și argint). Paladiu-aur este mai scump decât nichelul-aur, dar rareori provoacă reacții alergice (deși pot apărea anumite alergii încrucișate cu nichelul).
Când platina a devenit o resursă strategică în timpul celui de-al doilea război mondial, multe trupe de bijuterii erau fabricate din paladiu. Paladiul a fost puțin folosit în bijuterii din cauza dificultății tehnice de turnare . Odată cu rezolvarea problemei turnării, utilizarea paladiului în bijuterii a crescut, inițial pentru că platina a crescut în timp ce prețul paladiului a scăzut. La începutul anului 2004, când prețurile aurului și platinei au crescut puternic, China a început să fabrice volume de bijuterii cu paladiu, consumând 37 de tone în 2005. Modificările ulterioare ale prețului relativ al platinei au redus cererea de paladiu la 17,4 tone în 2009. Cererea de paladiu ca catalizator a crescut prețul paladiului cu aproximativ 50% mai mare decât cel al platinei în ianuarie 2019.
În ianuarie 2010, semnele distinctive pentru paladiu au fost introduse de către birourile de testare din Regatul Unit, iar marcajele au devenit obligatorii pentru toate bijuteriile care promovează paladiu pur sau aliat. Articolele pot fi marcate ca 500, 950 sau 999 părți de paladiu la mia de aliaj.
Fountain pen penițe făcute din aur sunt uneori placate cu paladiu , atunci când se dorește un argint (mai degrabă decât aurul) aparență. Sheaffer folosește placarea cu paladiu de zeci de ani, fie ca accent pe pințele de aur, fie că acoperă complet aurul.
Fotografie
În procesul de imprimare cu platinotip , fotografii realizează amprente în alb-negru de artă plastică folosind săruri de platină sau paladiu. Adesea utilizat cu platină, paladiu oferă o alternativă la argint.
Efecte asupra sănătății
Toxicitate
| Pericole | |
|---|---|
| Pictograme GHS |
|
| GHS Cuvânt de avertizare | Avertizare |
| H317 | |
| P261 , P273 , P280 , P302 + 352 , P321 , P333 + 313 , P363 , P501 | |
| NFPA 704 (diamant de foc) | |
Paladiul este un metal cu toxicitate scăzută, așa cum se măsoară în mod convențional (de exemplu, LD 50 ). Cercetări recente privind mecanismul toxicității paladiului sugerează o toxicitate ridicată dacă este măsurată pe o perioadă mai lungă de timp și la nivel celular în ficat și rinichi. Mitocondriile par să aibă un rol cheie în toxicitatea paladiului prin colapsul potențial al membranei mitocondriale și epuizarea nivelului glutationului celular (GSH). Până la acea lucrare recentă, se credea că paladiu a fost slab absorbit de corpul uman atunci când a fost ingerat . Plantele precum zambila de apă sunt ucise de niveluri scăzute de săruri de paladiu, dar majoritatea celorlalte plante îl tolerează, deși testele arată că, la niveluri peste 0,0003%, creșterea este afectată. Dozele mari de paladiu ar putea fi otrăvitoare; testele pe rozătoare sugerează că poate fi cancerigen , deși până la cercetările recente citate mai sus, nu există dovezi clare care să indice că elementul dăunează oamenilor.
Precauții
La fel ca alte metale din grupul de platină , Pd în vrac este destul de inert. Deși s- a raportat dermatită de contact , datele privind efectele sunt limitate. S-a demonstrat că persoanele cu o reacție alergică la paladiu reacționează, de asemenea, la nichel, ceea ce recomandă evitarea utilizării aliajelor dentare care conțin paladiu pe cele atât de alergice.
O parte din paladiu este emis cu gazele de eșapament ale mașinilor cu convertor catalitic . Între 4 și 108 ng / km de particule de paladiu sunt eliberate de astfel de mașini, în timp ce absorbția totală din alimente este estimată a fi mai mică de 2 µg pe persoană pe zi. A doua sursă posibilă de paladiu este restaurarea dentară, din care se estimează că absorbția paladiului este mai mică de 15 µg pe persoană pe zi. Persoanele care lucrează cu paladiu sau compușii săi ar putea avea o absorbție considerabil mai mare. Pentru compușii solubili, cum ar fi clorura de paladiu , 99% este eliminat din organism în termen de 3 zile.
Doza letală medie (LD 50 ) de compuși de paladiu solubili în șoareci este de 200 mg / kg pentru oral și 5 mg / kg pentru administrare intravenoasă .
Istorie
William Hyde Wollaston a remarcat descoperirea unui nou metal nobil în iulie 1802 în cartea sa de laborator și l-a numit paladiu în luna august a aceluiași an. Wollaston a purificat o cantitate din material și l-a oferit, fără să numească descoperitorul, într-un mic magazin din Soho în aprilie 1803. După critici dure din partea lui Richard Chenevix că paladiu este un aliaj de platină și mercur, Wollaston a oferit în mod anonim o recompensă de 20 de lire sterline pentru 20 de boabe de aliaj sintetic de paladiu . Chenevix a primit medalia Copley în 1803 după ce și-a publicat experimentele pe paladiu. Wollaston a publicat descoperirea rodiului în 1804 și menționează unele dintre lucrările sale despre paladiu. El a dezvăluit că a fost descoperitorul paladiului într-o publicație din 1805.
A fost numit de Wollaston în 1802 după asteroidul 2 Pallas , care fusese descoperit cu două luni mai devreme. Wollaston a găsit paladiu în minereu de platină brut din America de Sud prin dizolvarea minereului în aqua regia , neutralizarea soluției cu hidroxid de sodiu și precipitarea platinei sub formă de cloroplatinat de amoniu cu clorură de amoniu . El a adăugat cianură mercurică pentru a forma compusul cianură de paladiu (II) , care a fost încălzit pentru a extrage paladiu metalic.
Clorura de paladiu a fost prescrisă odată ca tratament pentru tuberculoză la o rată de 0,065 g pe zi (aproximativ un miligram pe kilogram de greutate corporală). Acest tratament a avut multe efecte secundare negative și a fost ulterior înlocuit cu medicamente mai eficiente.
Majoritatea paladiului este utilizat pentru convertoarele catalitice în industria automobilelor. Până în anul 2000, furnizarea rusă de paladiu către piața globală a fost întârziată și întreruptă în mod repetat; din motive politice, cota de export nu a fost acordată la timp. Panica de pe piață care a urmat a dus prețul la un maxim istoric de 1.340 dolari pe uncie troy (43 dolari / g ) în ianuarie 2001. În aceeași perioadă, Ford Motor Company , temându-se că producția de automobile va fi întreruptă de o penurie de paladiu, a stocat metal. Când prețurile au scăzut la începutul anului 2001, Ford a pierdut aproape 1 miliard de dolari SUA .
Cererea mondială de paladiu a crescut de la 100 de tone în 1990 la aproape 300 de tone în 2000. Producția globală de paladiu din mine a fost de 222 de tone în 2006, conform Studiului Geologic al Statelor Unite . Mulți erau îngrijorați de aprovizionarea constantă cu paladiu în urma anexării Crimeii de către Rusia , parțial, deoarece sancțiunile ar putea împiedica exporturile rusești de paladiu; orice restricții la exporturile rusești de paladiu ar fi putut exacerba ceea ce se aștepta deja să fie un deficit mare de paladiu în 2014. Aceste preocupări au determinat prețurile paladiului la cel mai înalt nivel din 2001. În septembrie 2014, acestea au crescut peste marca de 900 USD pe uncie. În 2016, paladiul a costat în jur de 614 dolari pe uncie, deoarece Rusia a reușit să mențină aprovizionarea stabilă. În ianuarie 2019, viitorul paladiului a depășit 1.344 dolari pe uncie pentru prima dată, în principal datorită cererii puternice din partea industriei auto. Palladium a ajuns la 2.024,64 dolari pe uncie troian (65.094 dolari / g) la 6 ianuarie 2020, trecând 2.000 de dolari pe uncie troian pentru prima dată.
Paladiu ca investiție
Vânzările globale de paladiu au fost de 8,84 milioane de uncii în 2017, din care 86% au fost utilizate la fabricarea convertoarelor catalitice auto, urmate de utilizări industriale, bijuterii și investiții. Paladiul este un element chimic descoperit pentru prima dată în 1803 și, din anii 1980, aplicația sa comercială majoră a fost în industria auto. Mai mult de 75% din platina globală și 40% din paladiu sunt exploatate în Africa de Sud . Compania minieră rusă, Norilsk Nickel , produce încă 44% din paladiu, minele din SUA și Canada producând cea mai mare parte a restului.
Prețul pentru paladiu a atins un maxim istoric de 2.981,40 dolari pe uncie pe 3 mai 2021, determinat în principal de speculațiile cererii de convertor catalitic din industria automobilelor . Paladiul este tranzacționat pe piața spot cu codul „XPD”. Când este stabilit în USD, codul este „XPDUSD”. Un surplus ulterior de metal a fost cauzat de guvernul rus care a vândut stocuri din era sovietică , la o rată de aproximativ 1,6 până la 2 milioane de uncii pe an. Cantitatea și starea acestui stoc sunt un secret de stat .
Producători de paladiu
- Norilsk Nickel ( MCX : GMKN , LSE : MNOD ), pulbere de paladiu și lingouri.
- North American Palladium ( NYSE : PAL ), cel mai mare producător canadian de paladiu care operează mina de paladiu Lac des Iles de lângă Thunder Bay, Ontario .
- Stillwater Mining ( NYSE : SWC ), un important miner nord-american de paladiu din Montana.
Produse tranzacționate la bursă
WisdomTree Physical Palladium ( LSE : PHPD ) este susținut de lingouri de paladiu alocate și a fost primul ETF din lume pentru paladiu . Este listat la Bursa de Valori din Londra ca PHPD, Xetra Trading System , Euronext și Milano . ETFS Physical Palladium Shares ( NYSE : PALL ) este un ETF tranzacționat la bursa din New York .
Monede și bare de lingouri
Un mod tradițional de a investi în paladiu este cumpărarea de monede de lingouri și bare din paladiu. Monedele disponibile de paladiu includ frunza de arțar canadian , panda chineză și vulturul american de paladiu . Lichiditatea investițiilor directe de paladiu lingouri este mai slabă decât cea a aurului și argintului , deoarece există o circulație scăzută a monedelor de paladiu.
Vezi si
Referințe
linkuri externe
- Paladiu la tabelul periodic al videoclipurilor (Universitatea din Nottingham)
- Prețul actual și istoric al paladiului
- Raport special de piață despre paladiu și metale prețioase
- . Encyclopædia Britannica . 20 (ediția a XI-a). 1911. p. 636–637.